DifiTsi.com

Calculați o ecuație netă de reacție

Ecuațiile de reacție nete sunt un aspect important al chimiei deoarece descriu doar unitățile într-o reacție chimică care se schimbă. Pentru a stabili o ecuație de reacție chimică, sunt necesari trei etape de bază: crearea ecuației de reacție standard, ecuația reacției brute și, în final, ecuația reacției nete.

metodă

Metoda 1
Ecuația standard de reacție

1
Citiți cu atenție întrebarea sau problema, căutați cuvinte cheie relevante pentru problemă. Cuvintele cheie pot fi, de exemplu: "solid, lichid, gaz, soluție apoasă, acid sau bază". Stările și proprietățile agregate ale compușilor implicați în reacție sunt foarte importante.
  • 2
    Începeți cu ecuația de reacție scriind tot ceea ce reacționează unul cu celălalt în partea stângă a ecuației (adică, în partea stângă a săgeții de reacție) și tot ce apare ca produs final în reacția din partea dreaptă. Luați în considerare toate stările fizice relevante și proprietățile conexiunilor.
  • Dacă nu este specificată nicio stare agregată pentru un element, utilizați starea specificată în tabelul periodic.
  • Dacă o substanță reactantă nu are o stare agregată într-o singură reacție de schimb sau în pereche, atunci puteți presupune că substanța este apoasă.
  • Dacă o substanță este apoasă, o puteți marca drept apoasă sau cu (aq).
  • Pentru a verifica starea agregată a unui compus care nu este specificat, consultați tabelul de solubilitate, care se găsește pe unele reprezentări ale tabelului periodic al elementelor. Dacă ambele elemente ale substanței sunt foarte solubile în apă, compusul este etichetat cu ("aq"). Dacă aveți solubilitate scăzută în apă, scrieți ("s") în spatele compusului.
  • Dacă problema se referă la un acid sau o bază, atunci ambele sunt apoase, deci ("aq")
  • Pentru a determina ce produse finale sunt generate, trebuie mai întâi să setați tipul de reacție și de aici urmați pașii de mai jos pentru a prezice ce rezultă din ecuație.
  • 3
    Asigurați-vă că ecuația este echilibrată. Toate reactanțele din stânga trebuie să se echilibreze cu produsele din dreapta.

    • Metoda 2
    Ecuația reacției brute

    1
    Determinați ce componente se dizolvă dizolvate (adică se separă în cationi și anioni). Următoarea listă prezintă componentele care se descompun.
    • Substanțe ionice cu solubilitate mare (utilizați tabelul de solubilitate)
    • Cei 6 acizi puternici memorați care ionizează până la 100% (HCI(aq), HBr(aq), HI(aq), B2SO4 (aq), HClO4 (aq), și ENT3 (aq)).


  • 2
    Determinați ce componente nu se distrug rezolvate. Următoarea listă prezintă componente care nu se descompun.
  • Substanțe solide (s);
  • Lichide (L);
  • Gaze (g);
  • Substanțe moleculare;
  • Substanțe ionice cu solubilitate scăzută;
  • Acizi slabi (nu se încadrează în categoria acizilor puternici).
  • 3
    Scrieți ecuația totală.
  • Orice lucru care se descompune sau ionizează (acizi puternici) se împrăștie pur și simplu în două ioni diferiți. Starea de agregare rămâne ("aq"). Apoi, rețineți numărul încărcăturii ionice găsite în tabelul periodic al elementelor și apoi trebuie să echilibrați ecuația. Un exemplu: Ba (OH)(2aq) -> Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
  • Materiile solide, lichidele, gazele, acizii slabi și substanțele ionice cu solubilitate scăzută nu își schimbă starea de agregare și nici nu se descompun în ioni. Lăsați-i așa cum sunt.
  • Substanțele moleculare se dispersează pur și simplu în soluție și se schimbă numai în stare ("aq"). Cu toate acestea, există trei excepții care nu devin ("aq"), acestea sunt: ​​CH4 (g), C3B8 (g), și C8B(18L).
  • Un exemplu: CH3COOH(aq) + AgNC3 (aq) --> AgCH3COO(s) + ENT3 (aq) deoarece ecuația standard de reacție devine: CH3COOH(aq) + Ag+(aq) + NU3-(aq) --> AgCH3COO(s) + B+(aq) + NU3-(aq)

    • Metoda 3
    Ecuația netă de reacție

    1
    Se taie substanțe comune pe ambele părți ale ecuației, atât pe partea reactantului, cât și pe partea produsului. Cu toate acestea, ele pot elimina numai substanțele dacă sunt 100% identice pe ambele părți (de exemplu, în ceea ce privește numărul de încărcare, indicele etc.).
  • 2
    Notați din nou ecuația de reacție, dar de data aceasta fără unitățile abreviate.
  • De exemplu: 2Cr(s) + 3NiCl(2aq) --> 2CrCl3 (aq) + 3ni(s) ca o ecuație standard de reacție devine: 2Cr(s) + 3ni2+(aq) + 6 cl-(aq) --> 2Cr3+(aq) + 6 cl-(aq) + 3ni(s) deoarece ecuația brută de reacție devine: 2Cr(s) + 3ni2+(aq) --> 2Cr3+(aq) + 3ni(s)

    • Sfaturi

    • Pentru a verifica propria ecuație stabilită, uitați-vă la încărcarea totală pe partea de reactanță a încărcăturii totale de pe partea produsului în ecuația reacției nete.
    • Luați în considerare toate stările agregate relevante pentru fiecare unitate în toate ecuațiile. În caz contrar, veți pierde unele mărci relativ sigur.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit