Calculați cantitățile procentuale din chimie

Procentele de întoarcere se calculează folosind o egalitate echilibrată, raportul masă și molar necesar pentru o reacție chimică. Astfel, procesul poate fi evaluat și modificat pentru a obține mai multă putere pentru aceeași intrare, economisind în același timp resursele. Pe de altă parte, are o limită, acest proces poate fi optimizat, precum și în scopul de a economisi resursele neutilizate, astfel încât ar fi altfel irosit pe un proces care este fizic imposibil. În chimie, randamentul înseamnă fie randament chimic, fie randament de reacție, randamentul obținut printr-o reacție chimică. Randamentul absolut poate fi dat ca greutate în grame sau molari (cantitate molară). Câștigul proporțional sau randamentul relativ, care este utilizat pentru a măsura eficacitatea unei proceduri de sinteză se calculează prin împărțirea sumei produsului molarilor cu randamentul teoretic molar. WikiPedia: Venituri (chimie): (venituri în proporție) = [(venituri efective) / (randament teoretic)] Apoi, aveți rezultatele încă cu multiplica 100 pentru a converti rezultatul în procente. Uneori, acest lucru se numește mutarea punctului zecimal cu două zecimale în dreapta.

conținut

Metodă

Metoda 1documentați masa de toate materialele la început
Metoda 2efectuați operația

Avertismente
Ce ai nevoie

metodă

1
Notați ecuația chimică.

Randamentul teoretic este ceea ce este folosit de ecuația chimică a procesului înainte de a efectua testul de laborator real.

1
- Klara prepară 0,45 g azotat de amoniu. Ea a prezis că va pregăti 0,50 g. Care este procentul dvs. de întoarcere? 0,45 / 0,50 = 0,9, se înmulțește cu 100% randament = 90%.

Metoda 1
Documentați masa de toate materialele la început

1
Convertiți masa fiecărui element inițial în numărul de molari ai reactantului. Puteți realiza acest lucru prin împărțirea pe masa molară. Aceasta este sumarea fiecărei mase atomice (numărul zecimal sub fiecare element din tabelul periodic) fiecărui atom din compoziție.
2
Împărțiți numărul de molari ai unui reactant cu numărul de molari ai celuilalt reactant. Aceasta se numește partea experimentală.
3
Împărțiți coeficientul unui reactant cu coeficientul altui agent. Asigurați-vă că utilizați aceeași comandă ca la pasul 2. Aceasta se numește proporție stoichiometrică.
4
Comparați proporțiile stoichiometrice și experimentale
- Dacă fracțiunea experimentală este mai mică, atunci reactantul în numărătorul ambelor calcule de mai sus este referit ca reactiv limitativ.
- Dacă proporția stoichiometrică este mai mică, atunci reactantul din divizorul ambelor calcule de mai sus se numește reactiv limitativ.
- Dacă reactivul este un reactiv limitat, înseamnă că acesta este folosit înaintea celuilalt reactant. Deci puteți vedea câte produse aveți la dispoziție.
5
Se calculează randamentul teoretic prin înmulțirea numărului de molari ai reactantului limitativ cu raportul dintre coeficientul reactivului limitat al produsului.

Metoda 2
Efectuați operația

1
Strângeți produsul purificat al procesului dvs. și determinați masa pe o scară. Documentează această mulțime.
2
Transformați masa produsului în molari, împărțind-o cu greutatea molară. Acesta este același pas ca și pasul 2 de mai sus. Documentați numărul de molari colectați ca randament experimental.
3
Calculați randamentul procentual prin împărțirea randamentului real cu randamentul teoretic. Apoi multiplicați coeficientul cu 100.

avertismente

Este posibil să obțineți un randament procentual mai mare de 100% fără a face o greșeală. Dacă produsul final pe care le-ați cântărit este impure (substanțe care nu au fost calculate în ecuația originală), aceste impurități va crește randamentul teoretic.