Ecuații chimice de echilibrare

O ecuație chimică este o reprezentare teoretică sau scrisă a ceea ce se întâmplă într-o reacție chimică. Legea conservării stărilor de masă care pot fi distruse sau create într-o reacție chimică, nici un atom, astfel încât numărul de atomi prezenți în reactanți trebuie să fie egal cu numărul de atomi în produsele. Urmați aceste instrucțiuni pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice.

Adăugați un coeficient la atomul de carbon unic la dreapta în ecuație pentru al echilibra cu cei 3 atomi de carbon rămași în ecuație. C₃B₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂

1. 1
2. Coeficientul 3 din fața carbonului din dreapta indică 3 atomi de carbon, la fel cum indicele 3 indică la stânga 3 atomi de carbon
3. Puteți schimba coeficienții într-o ecuație chimică, dar nu trebuie să modificați niciodată indicele.

Apoi, echilibrați atomii de hidrogen. Aveți 8 pe partea stângă, deci aveți nevoie de 8 și pe partea dreaptă₃B₈ + O₂ --> 4B₂O + 3CO₂

1. 
   
   
   
   1
2. În partea dreaptă, am adăugat un coeficient de 4, deoarece indicele a arătat că avem deja 2 atomi de hidrogen.
3. Dacă multiplicați coeficientul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
4. 2
   În cele din urmă, echilibrați atomii de oxigen.
5. Deoarece am adăugat coeficienți la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum avem 4 atomi de oxigen în molecula de apă și 6 atomi de oxigen din molecula de dioxid de carbon. Acest lucru dă un total de 10 atomi de oxigen.
6. Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Acum ai 10 molecule de oxigen pe fiecare parte.
   
   C₃B₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂.
7. Atomii de carbon-hidrogen și de oxigen sunt acum echilibrați. Ecuația este completă.