Ecuații chimice de echilibrare
O ecuație chimică este o reprezentare teoretică sau scrisă a ceea ce se întâmplă într-o reacție chimică. Legea conservării stărilor de masă care pot fi distruse sau create într-o reacție chimică, nici un atom, astfel încât numărul de atomi prezenți în reactanți trebuie să fie egal cu numărul de atomi în produsele. Urmați aceste instrucțiuni pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice.
conținut
metodă
Notați ecuația. În acest exemplu, folosim: C3B8 + O2 --> H2O + CO2
- Partea stângă: 3 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 2 oxigen
- Partea dreaptă: 1 carbon, 2 hidrogen și 3 oxigen
Adăugați un coeficient la atomul de carbon unic la dreapta în ecuație pentru al echilibra cu cei 3 atomi de carbon rămași în ecuație. C3B8 + O2 --> H2O + 3CO2
- 1
- Coeficientul 3 din fața carbonului din dreapta indică 3 atomi de carbon, la fel cum indicele 3 indică la stânga 3 atomi de carbon
- Puteți schimba coeficienții într-o ecuație chimică, dar nu trebuie să modificați niciodată indicele.
Apoi, echilibrați atomii de hidrogen. Aveți 8 pe partea stângă, deci aveți nevoie de 8 și pe partea dreaptă3B8 + O2 --> 4B2O + 3CO2
- 1
- În partea dreaptă, am adăugat un coeficient de 4, deoarece indicele a arătat că avem deja 2 atomi de hidrogen.
- Dacă multiplicați coeficientul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
- 2În cele din urmă, echilibrați atomii de oxigen.
- Deoarece am adăugat coeficienți la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum avem 4 atomi de oxigen în molecula de apă și 6 atomi de oxigen din molecula de dioxid de carbon. Acest lucru dă un total de 10 atomi de oxigen.
- Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Acum ai 10 molecule de oxigen pe fiecare parte.
C3B8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2. - Atomii de carbon-hidrogen și de oxigen sunt acum echilibrați. Ecuația este completă.
Sfaturi
- Dacă rămâneți blocat, puneți ecuația în calculatorul online pentru ao echilibra. Nu uitați că nu vă puteți baza pe un calculator online într-un examen, deci nu ar trebui să vă depindeți de acesta.
avertismente
- Nu utilizați niciodată fracțiile ca coeficienți într-o ecuație chimică - nu aveți niciodată o jumătate de moleculă sau jumătate de atom într-o reacție chimică. Pentru a elimina fracțiunile, înmulțiți întreaga ecuație (atât partea dreaptă cât și cea stângă) cu numărul din numitorul pauzei.
Denumirea compușilor chimici
Reprezintă atomi și molecule folosind formula Lewis cu formula electronică
Atomi atomici împărțiți
Utilizați legea distributivă pentru a rezolva ecuațiile
Calculați Delta H
Calculați masa atomică
Calculați valoarea pH-ului
Rezolva o ecuație liniară simplă
Calculați electronegativitatea
Determinați configurațiile de electroni ale atomilor de elemente arbitrare
Calculați o ecuație netă de reacție
Aflați totalul plătit într-o ecuație a ratei dobânzii
Calculați normalitatea
Transformați grame în cariere
Calculați timpul de înjumătățire
Rezolvați ecuații liniare cu mai multe variabile
Determinați fracția de masă
Calculați masa molară
Numără neutronii din atom
Chimia organică există
Rezolvați ecuațiile raționale