DifiTsi.com

Numără neutronii din atom

Determinarea numărului de neutroni într-un atom este destul de simplă și nici nu necesită niciun experiment. Doar urmați aceste instrucțiuni pentru a afla cum să calculați numărul de neutroni într-un atom sau izotop normal.

metodă

Metoda 1
Determinați numărul de neutroni într-un atom obișnuit

Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în atomul Pasul 1
1
Localizați elementul în tabelul periodic. Pentru acest exemplu, considerați Osmium (Os), care se regăsește în al șaselea rând.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în atomul Pasul 2
    2
    Determinați numărul atomic al elementului. Acesta este, de obicei, numărul cel mai proeminent și este de obicei indicat deasupra simbolului elementului. Numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un singur atom al acestui element. Os are numărul atomic 76 și rezultă că un atom de osmiu are 76 de protoni.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în atom. Pasul 3
    3
    Determinați masa atomică a elementului. Acest număr este de obicei sub simbolul elementului. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni din atomul Pasul 4
    4
    Înclinați masa atomică la cel mai apropiat număr întreg pentru a determina masa atomică. În exemplul nostru, 190.23 este rotunjit la 190, ceea ce corespunde unei mase atomice de 190 osmi.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni din atomul Pasul 5
    5
    Se scade numărul atomic de masa atomică. Deoarece majoritatea covârșitoare a masei atomice constă din protoni și neutroni, se scade numărul de protoni (adică numărul atomic) de la masa atomică la masa atomică calculat Pentru a determina numărul de neutroni din atom. Numerele după punctul zecimal în greutate atomică reprezintă masa tipică foarte scăzută a electronilor din atom. În exemplul nostru, aceasta înseamnă: 190 (masa atomică) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în etapa atomică 6
    6


    Amintiți-vă formula. Pentru a determina numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați următoarea formulă:
    • N = M - n
      • N = numărul de neutroni
      • M = masa atomică
      • n = numărul ordinal

    • Metoda 2
    Determinați numărul de neutroni dintr-un izotop

    Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în etapa atomică 7
    1
    Localizați elementul în tabelul periodic. Ca un exemplu, ia în considerare izotopul carbon-14. Deoarece forma non-izotopică a carbonului-14 este pur și simplu carbon (C), o puteți găsi în tabelul periodic (în al doilea rând).
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în etapa atomică 8
    2
    Determinați numărul atomic al elementului. Acesta este, de obicei, numărul cel mai proeminent și este de obicei indicat deasupra simbolului elementului. Numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un singur atom al acestui element. C are numărul atomic 6 și rezultă că un atom de carbon are 6 protoni.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni din atomul Pasul 9
    3
    Determinați masa atomică. Acest proces este incredibil de simplu cu izotopii, așa cum sunt numiți după masa lor atomică. De exemplu, carbon-14 are o masă atomică de 14. Odată ce ați determinat masa atomică a unui izotop, procedura este aceeași ca și pentru determinarea numărului de neutroni ai unui atom obișnuit.
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în atomul Pasul 10
    4
    Se scade numărul atomic de masa atomică. Deoarece majoritatea covârșitoare a masei atomice constă din protoni și neutroni, se scade numărul de protoni (adică numărul atomic) de la masa atomică la masa atomică calculat Pentru a determina numărul de neutroni din atom. În exemplul nostru, înseamnă: 14 (masa atomică) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).
  • Imaginea intitulată Găsiți numărul de neutroni în atomul Pasul 11
    5
    Amintiți-vă formula. Pentru a determina numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați următoarea formulă:
    • N = M - n
      • N = numărul de neutroni
      • M = masa atomică
      • n = numărul ordinal

    • Sfaturi

    • Osmium, un metal care are o stare solidă de agregare la temperatura camerei, derivă din cuvântul grecesc pentru miros ("osme").
    • Protonii și neutronii reprezintă aproape toată greutatea tuturor elementelor, în timp ce electronii și alte particule au doar o masă mică (aproape zero). Deoarece un proton are aproximativ aceeași masă ca un neutron și numărul atomic este numărul de protoni, putem scădea pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
    • Dacă nu sunteți sigur care este numărul de numărul atomic din tabelul periodic, amintiți-vă doar pentru că masa este de obicei aranjate pe baza numerelor ordinale (adică numărul de protoni). Tabelul periodic începe cu ordinală numărul 1 (hidrogen) crește cu fiecare element de la stânga la dreapta, prin una și se termină cu 118 (ununoctiu). Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni dintr-un atom determină ce element este. Deci, este cea mai simplă caracteristică pe care o puteți face referitor la dispunerea elementelor. (De exemplu, un atom cu 2 protoni este întotdeauna heliu, la fel cum un atom cu 79 de protoni este întotdeauna aur.)
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit