DifiTsi.com

Reprezintă atomi și molecule folosind formula Lewis cu formula electronică

În special pentru tinerii studenți în chimie, reprezentarea atomilor și a moleculelor utilizând formula electronică (numită și Lewis formula sau Lewis) este inițial o carte cu șapte sigilii. Cu acest ghid, veți începe, de asemenea, cu această notație simbolică.

metodă

Metoda 1
Molecule cavalente cu doi atomi

Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 1
1
Determinați numărul de legături (gradul de legare) dintre cei doi atomi. Acestea pot fi conectate fie singure, duble sau triple. În general, se poate spune că gradul de legare corespunde întotdeauna valorii care permite celor doi atomi să obțină o cochilie completă de valență cu opt electroni (sau doi electroni în cazul hidrogenului). Numărul de electroni pe care fiecare atom va avea va fi determinat prin înmulțirea gradului de legare cu două (fiecare obligație necesită doi electroni) și adăugarea numărului de electroni nedivizuiți.
  • Deoarece ambii atomi se străduiesc să obțină niște cochilii complete, legăturile covalente dintre atomi apar de obicei numai între atomi cu același număr de electroni de valență sau atomi de hidrogen și halogeni.
  • 2
    Scrieți ambii atomi alături de simbolul lor atomic.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 3
    3
    Desenați cât mai multe linii de legătură între atomi, pe măsură ce se potrivesc cu gradul de lipire.
  • Un exemplu: Molecula N2 este o legătură triplă a doi atomi de azot. Prin urmare, legătura din formula Lewis este reprezentată de trei linii paralele.
  • 4
    Plasați electronii rămași ca puncte. Desenați-le în perechi și distribuite uniform în jurul atomului. Punctele reprezintă perechile nedivizate de electroni ale atomilor individuali.
  • Un exemplu: O2 arată astfel în notația electronică: Două linii paralele care leagă cei doi atomi de oxigen și două perechi de puncte la fiecare atom.

    • Metoda 2
    Molecule cavalente cu trei sau mai mulți atomi

    Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 5
    1
    Determinați care atom este atomul central. Din motive de simplitate, în acest manual vom lua o moleculă simplă cu un singur atom central. Atomul central este de obicei atomul cel mai puțin electronegativ care se poate lega cel mai mult de alți atomi. Se numește "atom central", deoarece toți ceilalți atomi sunt conectați la el.
  • 2
    Determinați cum electronii înconjoară atomul central (inclusiv electronii nedivizibili și interconectați). Ca regulă generală (dintre care, bineînțeles, există și excepții), atomii tind să fie înconjurați de opt electroni de valență (cunoscuți și ca teoria octeților). În funcție de numărul și tipul de obligațiuni, rezultă 2 până la 4 configurații de electroni.
  • Un exemplu: NH3 are trei perechi de legături (fiecare atom de azot este legat covalent la celălalt atom de azot) și are, de asemenea, o altă pereche de electroni împărțită în jurul atomului central de azot. Acest lucru are ca rezultat patru configurații de electroni și o singură pereche.
  • CO2 are doi atomi de oxigen covalent, bivalent la carbonul atomic central. Acest lucru are ca rezultat două configurații de electroni și perechi nedespărțite.
  • PCl5 (pentaclorura de fosfor) rupe teoria octetului deoarece are cinci perechi de legături la atomul central. Această moleculă are cinci atomi de clor legați covalent de fosforul atomic central.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 7
    3
    Notați simbolul atomic al atomului central.


  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 8
    4
    Aranjați ceilalți atomi în jurul atomului central conform prezentei geometrii electronice. Desenați două puncte unul lângă altul pentru fiecare pereche de electroni nedivizată. Pentru fiecare legătură simplă, conectați cei doi atomi cu o linie, pentru două sau trei legături conectați atomii corespunzător cu două sau trei linii.
  • Imagine intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 9
    5
    Scrieți pe cealaltă parte simbolul atomic al atomului la care este conectat atomul central.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 10
    6
    Apoi aranjați toți ceilalți electroni, în jurul atomilor rămași. Numără numărul de conexiuni. Fiecare legătură are doi electroni, astfel încât legăturile duble au patru electroni și șase legături triple. Apoi adăugați numărul necesar de electroni de valență, astfel încât fiecare atom este în cele din urmă etichetat cu opt electroni.
  • Desigur, există atomi care nu urmează teoria octeților. Hidrogenul are întotdeauna numai electroni cu zero sau doi valențe. Când o moleculă de hidrogen este legată covalent de un alt atom, nu mai are electroni nedivizibili în jurul ei.

    • Metoda 3
    ionii

    Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Pasul 11
    1
    Un ion mono-atomic (un singur atom) este reprezentat în notație electronică după cum urmează: Mai întâi scrieți simbolul atomic al atomului corespunzător. Acum trageți un punct pentru fiecare electron de valență. Asigurați-vă că ați scos sau adăugat numărul de electroni pe care le pierde în timpul ionizării.
    • Un exemplu: Litiul își pierde singurul electron de valență în timpul ionizării. În notația electronică, veți scrie doar simbolul "Li" - fără alte puncte în jurul acestuia.
    • Clorura adaugă un electron în timpul ionizării, astfel încât să aibă o cochilie completă cu opt electroni. În notația electronică, scrieți "Cl" cu patru perechi de puncte în jurul acestuia.
  • Imaginea intitulată Draw Lewis Dot Structures Step 12
    2
    Desenați paranteze pătrate în jurul atomului și indicați încărcarea ionică în afara parantezelor din partea dreaptă sus.
  • Un exemplu: ionul de magneziu are o carcasă exterioară goală și este reprezentat ca [Mg] 2+
  • Image cu titlul Draw Lewis Dot Structures Pasul 13
    3
    În cazul ionilor poliatomici (cum ar fi de ex. NO3- sau SO42-), urmați procedura pentru "molecule covalente cu trei sau mai mulți atomi", dar adăugați electroni suplimentari pentru încărcări negative în cazul în care se potrivesc cel mai bine pentru a umple cochilia de valență a fiecărui atom. Puneți paranteze pătrate în jurul formulei și specificați încărcarea ionică așa cum este descris.



    • Image cu titlul Draw Lewis Dot Structures Pasul 13
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit