DifiTsi.com

Determinați fracția de masă

Compoziția fracțiunii de masă a unei molecule indică procentajul fiecărui element din masa totală a moleculei. Pentru a determina fracțiunea de masă a unui singur element, raportul dintre masa elementului și masa totală a compusului chimic se calculează și se înmulțește cu 100%. S-ar putea suna complicat, dar practic este un proces destul de simplu.

metodă

Partea 1
Înțelegerea principiilor de bază

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 1
1
Cunoaște structura atomilor. Atomii sunt blocurile de bază ale materiei, alcătuite din protoni, neutroni și electroni. Totul din jurul vostru este format din atomi.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 2
    2
    Fiți conștienți de ce sunt moleculele. Moleculele sunt grupuri chimice neutre din punct de vedere electric, ale a doi sau mai mulți atomi, care sunt prezenți împreună prin compuși chimici.
    • De exemplu, apa constă din molecula H2O. Fiecare moleculă de apă este compusă din doi atomi de hidrogen, care sunt legați chimic de un atom de oxigen.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 3
    3
    Înțelegeți molia unității chimice. Moara este o unitate de măsură utilizată pentru a indica cantitatea de substanță chimică dintr-un amestec de substanțe. Este definită ca cantitatea de orice substanță care conține particule elementare de 6,02x10 ^ 23. Utilizați molii pentru a face o afirmație precisă despre cantitatea unei substanțe chimice.
    • 6,02 x 10 ^ 23, care corespunde aproximativ numărului de atomi de carbon din 12 grame de carbon pur, se mai numește și "constanta avogadro".
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 4
    4
    Cunoașteți definiția unui compus chimic. Compușii chimici sunt substanțe chimice pure care constau în două sau mai multe elemente chimice.
    • Apa este un compus chimic format de molecula H2O.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 5
    5
    Să înțeleagă masa atomică absolută. Masa atomică absolută dă masa unei particule atomice, a unei particule subatomice sau a unei molecule. Se exprimă în grame per mol (g / mol).
    • Rețineți că masa atomică absolută diferită de masa atomică și în mod specific se referă la masa totală a unei particule, particule subatomice sau molecule în stare de repaus.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 6
    6


    Înțelegeți masa moleculară absolută. Greutatea moleculară absolută este masa unei singure molecule. Cu alte cuvinte, este masa totală a tuturor atomilor individuali din care molecula dată este compusă.
    • Similar cu masa atomică, există diferențe între greutatea absolută și cea moleculară.

    • Partea 2
    Calcularea fracției de masă

    Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 7
    1
    Listează elementele din compusul chimic.
    • De exemplu, să presupunem că doriți fracția de masă a acidului citric (C6B8O7) Determinat. Elementele acestui compus sunt carbonul (C), hidrogenul (H) și oxigenul (O).
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 8
    2
    Notați masa atomică (absolută) pentru fiecare element. Utilizați tabelul periodic pentru a ajunge la valorile pe care le căutați. Le puteți găsi mai mult sub simbolul elementului în unitatea g / mol.
    • Pentru exemplul de mai sus, ați indica că masa atomică de carbon este de 12,01 g / mol, hidrogenul este 1,00 g / mol și oxigenul este de 15,99 g / mol.
  • Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 9
    3
    Calculați cotele de masă individuale ale fiecărui element al conexiunii. Fracțiunea de masă a unui element este calculată prin înmulțirea masei atomice a elementului cu numărul de atomi care sunt într-o singură moleculă a acestui compus. Indicele din spatele simbolului elementului indică câte atomi din acest element sunt într-o moleculă.
    • Rețineți pentru exemplul nostru de mai sus că fiecare moleculă a compusului nostru este compusă din 6 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 7 atomi de oxigen. În consecință, veți calcula acțiunile individuale de masă după cum urmează:

      Fracțiunea de masă de carbon: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
      Fracțiunea de masă a hidrogenului: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
      Fracțiunea de masă a oxigenului: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
  • Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 10
    4
    Calculați masa moleculară totală a compusului dumneavoastră. Greutatea moleculară totală a unui compus este exprimată ca suma fracțiunilor de masă ale fiecărui element individual al compusului. Acesta reprezintă masa unei singure molecule.
    • Pentru exemplul nostru de mai sus, masa moleculară totală se calculează după cum urmează: Masă moleculară de C6B8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
  • Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 11
    5
    Determinați compoziția fracțiunilor de masă. Compoziția fracțiunilor de masă ale unui element este dată ca raport între fracțiunea de masă a unui element și masa moleculară totală înmulțită cu 100%.
    • Calculați procentele de masă pentru exemplul nostru, după cum se arată în imagine. Puteți concluziona că C6B8O7 constă din 37,53% carbon, 4,16% hidrogen și 58,29 oxigen.

    • Sfaturi

    • Puteți verifica munca dvs. prin adăugarea procentelor individuale și verificând dacă acestea ajung până la 100%. Fiți conștienți, totuși, că este posibil să nu obțineți exact 100%. Motivul pentru aceasta este faptul că fracțiile de masă ale fiecărui element sunt rotunjite la 2 zecimale.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit