DifiTsi.com

Soluții diluate

Diluarea este procesul de a face o soluție concentrată mai puțin concentrată. Există mai multe motive - grave și mai puțin importante - de ce doriți să diluați ceva. Biochimiști, de exemplu, soluții diluate concentrate pentru a obține noi soluții pentru experimentele lor, in timp ce barmanii diluați spirtoase cu băuturi răcoritoare sau sucuri pentru a produce cocktailuri buvabile. Formula oficială pentru calcularea unei diluții este C1

V1 = C2V2, unde C1 și C2 reprezintă concentrațiile soluțiilor inițiale sau finale și V1 și V2 volumul lor înseamnă.

metodă

Metoda 1
Se utilizează soluția concentrată diluată de ecuație de diluție exact

Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 1
1
Determinați "cunoștințele și necunoscutele". În chimie, o diluare înseamnă a produce „este, de obicei, care se adaugă un fluid neutru (cum ar fi apa) cu o cantitate mică dintr-o soluție de concentrație cunoscută pentru a obține o nouă soluție cu un volum mai mare și concentrație mai mică. În laboratoare, aceasta este o operație foarte comună, deoarece reactivii sunt adesea păstrați în concentrații destul de ridicate pentru eficiență și apoi diluați în experimente mai târziu în uz. Printre cele mai multe condiții de zi cu zi, concentrația soluției de pornire va fi de obicei cunoscută, precum concentrația dorită și volumul soluției finale, dar nu și „volumul necesar pentru rezultatul final al soluției inițiale.“
  • În alte situații, cu toate acestea, (în special cu activitatea școlară), va trebui, probabil, să găsească o altă piesă a puzzle-ului - de exemplu, volumul de ieșire și concentrația inițială pe care ați specificat și apoi a cerut pentru concentrația finală atunci când soluția este diluată cu un volum dat. Pentru fiecare problemă de diluare, este util să citiți variabilele cunoscute și necunoscute înainte de a începe să rezolvați sarcina.
  • Să luăm un exemplu aici. Să presupunem că trebuie să diluăm o soluție de 5 moli cu apă pentru a face 1 litru soluție 1 mmol. În acest caz, cunoaștem concentrația soluției de pornire, precum și volumul final și concentrația dorită, dar "nu" cât de mult soluție de pornire avem nevoie.
    • Ca o reamintire: În chimie, mol este o măsură de concentrare, numită molaritate, care indică numărul de moli ai unei substanțe pe litru.
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 2
    2
    Valorile tale în formula C1V1 = C2V2 utilizați. În această formulă, C este1 concentrația soluției de pornire, V1 volumul soluției de pornire, C2 concentrația soluției dorite și V2 volumul soluției dorite. Dacă puneți valorile cunoscute în această ecuație, ar trebui să găsiți cu ușurință valoarea necunoscută.
    • Pentru a rezolva ecuația, poate fi util să puneți un semn de întrebare în fața valorii pe care o căutați.
    • Să continuăm cu exemplul nostru. Vom folosi valorile noastre cunoscute după cum urmează:
      • C1V1 = C2V2
      • (5 mol) V1 = (1 mmol) (1 I). Cele două concentrații au unități de măsură diferite. Să ne oprim aici și să mergem la pasul următor.
  • Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 3
    3
    Fiți conștienți de diferitele unități. Deoarece diluțiile sunt asociate cu schimbările de concentrație (care uneori pot fi destul de mari), nu este neobișnuit să se găsească în ecuație două variabile cu unități de măsură diferite. Deși este ușor de trecut cu vederea, unitățile de măsură nepotrivite dintr-o ecuație pot conduce la un rezultat la un kilometru. Prin urmare, înainte de a rezolva ecuația, trebuie să convertiți toate valorile cu unități de măsură diferite, atât la concentrații, cât și la volume.
    • În exemplul nostru avem unități de măsură diferite la concentrații, și anume molare și mmol. Vom converti acum a doua unitate de măsură în moli:
      • 1 mmol x 1 mol / 1000 mmol.
      • = 0,001 mol
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 4
    4
    Rezolva. Când toate unitățile se potrivesc, rezolvă ecuația. Acest lucru se poate face aproape întotdeauna folosind algebra simplă.
    • Am lăsat exemplul nostru la: (5 moles) V1 = (1 mmol) (1 I). Cu noile noastre unități rezolvăm pentru V1.
      • (5 mol) V1 = (0,001 mol) (1 I)
      • V1 = (0,001 mol) (1 I) / (5 mol).
      • V1 = 0,0002 l. Sau 0,2 ml.


  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 5
    5
    Înțelegeți modul în care răspunsul este practic. Să presupunem că ați găsit valoarea dvs. lipsă, dar nu sunteți sigur cum să aplicați aceste noi informații la diluția efectivă care trebuie efectuată. Acest lucru este de înțeles - limbajul matematic și științific este adesea neconcludent în lumea reală. Dacă aveți toate cele patru valori ale ecuației C1V1 = C2V2 știți, apoi faceți diluția după cum urmează:
    • Lipsesc volumul V1 soluția cu concentrația C1. Apoi adăugați suficient lichidul de diluare (apă, etc.) la volumul total V2 pentru a ajunge. Această nouă soluție va da concentrația dorită (C2) Au.
    • În exemplul nostru, vom măsura mai întâi 0,2 ml din soluția de 5 moli. Apoi am adăuga apă suficientă pentru a mări volumul soluției la un litru: 1 l - l = 0,0002 0,9998 litri sau 999.8 ml Cu alte cuvinte, prin urmare, 999.8 ml ale noastre mici de apă ar fi. Se adaugă cantitatea de soluție de pornire. Noua noastră soluție diluată are o concentrație de 1 mmol, pe care am dorit-o de la bun început.

    • Metoda 2
    Efectuați diluții practice simple și practice

    Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 6
    1
    Citiți informațiile despre pachet. Există nenumărate motive pentru care doriți să diluați acasă, în bucătărie sau într-un laborator nechemic. De exemplu, procesul simplu de a face suc de portocale dintr-un concentrat este o diluție. În multe cazuri veți găsi instrucțiuni privind pachetul pentru produse care trebuie diluate, adesea corecte. Dacă căutați informații, iată câteva lucruri de reținut:
    • Cantitatea de produs care trebuie utilizată
    • Cantitatea de lichid utilizată pentru diluare
    • Tipul de lichid de diluare (de obicei apă)
    • Instrucțiuni speciale de amestecare
    • Veți găsi, probabil, "nu" informații despre concentrațiile exacte de fluide. Aceste informații sunt inutile pentru consumatorul mediu.
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Pasul 7
    2
    Se adaugă lichidul de diluare în soluția concentrată. Pentru diluțiile simple de uz casnic, cum ar fi cele din bucătărie, trebuie doar să cunoașteți cantitatea de concentrat și concentrația finală aproximativă dorită înainte de a începe diluarea. Se diluează concentratul cu cantitatea corespunzătoare de lichid diluant în funcție de volumul concentratului. Vezi mai jos:
    • Dacă, de exemplu, vrem să diluăm un pahar de suc de portocale concentrat la un sfert din concentrația inițială, vom adăuga "3 pahare" de apă. Amestecul nostru final va conține un pahar de concentrat în patru pahare de lichid total - ¼ din concentrația inițială.
    • Iată un exemplu mai complicat: Dacă vrem să dilueze „2/3 sticlă“, concentrat la un sfert din concentrația inițială, va trebui să adăugați apă două de sticlă, deoarece un pahar 2/3 este un sfert din sticlă 2⅔ total de lichid.
    • Asigurați-vă că ați pus ingredientele într-un borcan suficient de mare pentru a ține volumul final - un bol mare sau borcan similar.
  • Imaginea intitulă Soluții diluate Etapa 8
    3
    Volumul de pulberi ignoră în majoritatea cazurilor. Pulberile în suspensie în lichide (ca în cazul anumitor băuturi) nu sunt, în general, acoperite de rubrica "diluție". Dacă unul se atașează o o cantitate mică de lichid de pulbere, variația de volum este de obicei atât de mic încât acestea să poată fi neglijat poate- adică faptul că mici cantități de pulbere pot fi ușor atașat la volumul final dorit și se amestecă.

    • avertismente

    • Respectați toate instrucțiunile de siguranță, atât cele ale producătorului de pe ambalaj, cât și cele solicitate de compania dvs. Acest lucru este important mai ales dacă trebuie să diluați un acid.
    • Lucrul cu acizi necesită instrucțiuni și măsuri de siguranță mai detaliate decât soluțiile de diluare care nu conțin acizi.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit